Câu 1: B

Câu 2; C

Câu 3: A

Câu 4: A

Câu 5: D

1 B

2 B 

3 B

4 C

5 D

23D

24B

Câu 23: Anh thấy cái nào cũng tan được trong nước nha em!

Câu 24:

Ca(OH)2, NaOH và Ba(OH)2 đều tan trong nước.

Cu(OH)2 là bazo không tan trong nước

=> Chọn B

nCaO= 39.2/56=0.7 mol

nH2O= 36/18=2 mol

CaO + H2O --> Ca(OH)2

1_____1

0.7____2

Lập tỉ lệ: 0.7/1 < 2/1 => CaO tan hết , H2O dư

nH2O dư= 2-0.7=1.3 mol

mH2O dư= 1.3*18=23.4g

mCa(OH)2= 0.7*74=51.8g

Số mol CaO là: \(n_{CaO}=\frac{m}{M}=\frac{39,2}{56}=0,7\left(mol\right)\)

Số mol nước là: \(n_{H_2O}=\frac{m}{M}=\frac{36}{18}=2\left(mol\right)\)

\(a,PTHH:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

(mol) 1 1 1

(mol) 0,7 0,7 0,7

Ta có tỉ lệ: \(\frac{0,7}{1}< \frac{2}{1}\Rightarrow H_2O\) dư

Số mol \(H_2O\) dư là:

\(n_{H_2O\left(du\right)}=n_{H_2O\left(pt\right)}-n_{H_2O\left(pu\right)}=2-0,7=1,3\left(mol\right)\)

Dư số gam là:

\(m_{H_2O\left(du\right)}=n.M=1,3.18=23,4\left(g\right)\)

b. Khối lượng dd bazo tạo thành là:

\(m_{Ca\left(OH\right)_2}=n.M=74.0,7=51,8\left(g\right)\)

a) nCaO= 39,2/56= 0,7mol

nH2O= 36/18= 2mol

CaO + H2O---------> Ca(OH)2

pt:1mol 1mol

đb:0,7mol 2mol

pứ: 0,7 0,7 ( vì theo pt nH20= nCa0 nên pứ bằng nhau( = 0,7mol)

sau pứ : 0 1,3mol

=) CaO hết , H20 dư

=) nH20_dư= 1,3mol =) mH20_dư= 1,3. 18=23,4g

b) theo pt: nCa(OH)2 = nCaO= 0,7mol

=) mCa(OH)2= 0,7.74= 51,8g

Bài 1:cho các bazơ sau: Mg(OH)2 , NaOH , Fe(OH)2 , CaOH , Fe(OH)3 , Ca(OH)2 , KOH , Al(OH)3 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2

a)Bazơ nào khi tan vào nước làm hồng phenol phtalein: NaOH, Ca(OH)2 , KOH, Ba(OH)2

b)Bazơ nào phản ứng với khí CO2: Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , KOH, NaOH.

PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

hoặc Ca(OH)2 + CO2 -> Ca(HCO3)2

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

hoặc Ba(OH)2 + CO2 -> Ba(HCO3)2

2 KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

hoặc KOH + CO2 ->KHCO3

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

hoặc NaOH + CO2 -> NaHCO3

c)Bazơ nào bị nhiệt phân: Mg(OH)2, Fe(OH)2 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , Al(OH)3

PTHH: Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O

Fe(OH)2 -to-> FeO + H2O

Cu(OH)2 -to-> CuO + H2O

2Al(OH)3 -to-> Al2O3 + 3H2O

2Fe(OH)3 -to-> Fe2O3 + 3H2O

d)Bazơ nào phản ứng với dung dịch FeCl3: NaOH , Ba(OH)2 , Ca(OH)2 , KOH

PTHH:3KOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 +3KCl

3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

3Ba(OH)2 +2FeCl3 ->2Fe(OH)3 +3BaCl2

3Ca(OH)2 +2FeCl3 ->2Fe(OH)3 +3CaCl2

e)Bazơ nào phản ứng với dung dịch H2SO4: Ca(OH)2 , Ba(OH)2, Fe(OH)3

PTHH: Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 H2O

Ba(OH)2+ H2SO4 -> BaSO4+ 2 H2O

2Fe(OH)3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +6H2O

(viết phương trình phản ứng nếu có)

a. Bazo làm phenolphtalein hóa hồng

NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH

b. Bazo pư với CO₂

2NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) Na₂CO₃ + H₂O

NaOH + CO₂ \(\rightarrow\) NaHCO₃

2KOH + CO₂ \(\rightarrow\) K₂CO₃ + H₂O

KOH + CO₂ \(\rightarrow\) KHCO₃

Ca(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2CO₂ \(\rightarrow\) Ca(HCO₃)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ \(\rightarrow\) BaCO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2CO₂ \(\rightarrow\) Ba(HCO₃)₂

Bài 2:hòa tan hoàn toàn 8g bột oxit kim loại hóa trị III cần dùng vừa đủ 50g dung dịch HCl 21,9%

a) xác định công thức hóa học và tên gọi của oxit

b)tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

-------

a) - Gọi oxit kim loại (III) là A2O3 (Kim loại A)

mHCl= (50.21,9)/100= 10,95(g)

=> nHCl = 10,95/36,5= 0,3(mol)

PTHH: A2O3 +6 HCl -> 2ACl3 +3 H2O

nA2O3= 0,3/6= 0,05(mol)

=> M(A2O3)= 8/0,05= 160(g/mol)

Mặt khác: M(A2O3)= 2.M(A) + 48 (g/mol)

=> 2.M(A) + 48 = 160

=> M(A)= (160-48)/2= 56(g/mol)

=> A(III) là sắt (Fe=56)

=> Oxit là sắt (III) oxit : Fe2O3

b)nFeCl3= nACl3= 2/6 . 0,3= 0,1(mol)

=> mFeCl3= 0,1 . 162,5= 16,25 (g)

mddFeCl3= 8+50= 58(g)

=> C%ddFeCl3= (16,25/58).100 \(\approx\) 28,017%

Câu 41: B

Câu 42: B

Gọi số mol của kim loại A và số mol nguyên tử O trong hỗn hợp ban đầu là x, y

\(\Rightarrow Ax+16y=17,2\left(1\right)\)

Số mol của Hidroxit đúng bằng số mol của A

\(\Rightarrow\left(A+17\right)x=22,4\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}Ax+16y=17,2\\\left(A+17\right)x=22,4\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}A.\frac{22,4}{\left(A+17\right)}+16y=17,2\left(3\right)\\x=\frac{22,4}{\left(A+17\right)}\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left(3\right)\Leftrightarrow y=\frac{731-13x}{40x+680}>0\)

\(\Leftrightarrow-17< A< 56,23\)

Vì A nguyên dương nên

\(\Rightarrow0< A\le56\)

Ta lập bảng:

Vậy A có thể là Li, Na, K

B. \(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\left(axit\right)\)

Đáp án: B

PTHH: A₂O + H₂O → 2AOH

\(n_{AOH}=0,2\times1=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{A_2O}=\frac{1}{2}n_{AOH}=\frac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{A_2O}=\frac{9,4}{0,1}=94\left(g\right)\)

Ta có: \(2M_A+16=94\)

\(\Leftrightarrow2M_A=78\)

\(\Leftrightarrow M_A=39\left(g\right)\)

Vậy A là kim loại Kali K

PTHH: A₂O + H₂O \(\rightarrow\) 2AOH
n_AOH = 0,2.1 = 0,2(mol)
n_A2O = \(\frac{9,4}{A}\)(mol)
Theo PT: n_A2O =\(\frac{1}{2}\) n_AOH = \(\frac{1}{2}\).0,2=0,1(mol)
hay \(\frac{9,4}{2A+16}\) = 0,1
=> 9,4 = 0,2A+1,6
=> 02A=7,8
=> A = 39(K)
Vậy A là kali(K)